nh2c是什么磁芯材质（nh2mil125晶体结构）
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本篇文章给大家谈谈nh2c是什么磁芯材质，以及nh2mil125晶体结构对应的知识点，希望对各位有所帮助。
nh2-c-cooh还是h2n-c-cooh到底写哪种
后者
补充一下，如果是生物上的，应该都行，化学上的，一般用后者。
磁芯NH2C是95材质的吗？
1、铁硅铝
高性价比材料,是铁粉芯的替代品（不包括低磁导率铁粉心）
2、铁镍钼
价格比铁镍50昂贵,损耗最低材料,频率特性最好的材料。
3、铁镍50
该材料最适合用做差模电感器，但是价格很高，由于原来国内能做铁镍钼的厂家做的铁镍钼性能很差，所以一些开关电源厂家和军工客户都使用铁镍50材料做储能电感器，其实这是错误的选择。
因为这种材料的损耗仅好于铁粉心，是铁硅铝的2倍左右，是铁镍钼的三倍左右，但是该材料同样磁导率下，直流叠加特性好于铁硅铝材料，虽然它的Bs值达14000Gs，但是由于磁滞回线的形状不一样，所以它的直流叠加特性并不好于铁镍钼材料。
4、铁粉芯
（1）磁导率10左右材料以优良的频率特性和阻抗特性良好的温度特性是雷达和发射机滤波用电感器最佳材料；
（2）磁导率33材料最适合在几十A到上百A的大电流逆变电感器,如果对体积和温升要求不高,可以使用其做频率底50KHz的开关电源输出电感器，APFC电感器；
（3）磁导率75材料是做差模电感器和频率在20K左右的滤波电感器储能电感器的高性价比材料。
双羧基一氨基结构式
等我码一下字
Alanine ala a CH3-CH(NH2)-COOH
Arginine arg r HN=C(NH2)-NH-(CH2)3-CH(NH2)-COOH
Asparagine asn n H2N-CO-CH2-CH(NH2)-COOH
Aspartic acid asp d HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH
Cysteine cys c HS-CH2-CH(NH2)-COOH
Glutamine gln q H2N-CO-(CH2)2-CH(NH2)-COOH
Glutamic acid glu e HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH
Glycine gly g NH2-CH2-COOH
Histidine his h NH-CH=N-CH=C-CH2-CH(NH2)-COOH
|__________|
Isoleucine ile i CH3-CH2-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH
Leucine leu l (CH3)2-CH-CH2-CH(NH2)-COOH
名称就是氨基酸 一个氨基 一个羧基是构成氨基酸的最基本构成,在中心炭上还必须连接一个H,然后通过改变中心碳上连接甲基的排列,就有了多种氨基酸.
2.如果是化学式（就是不带杠）,可以出现nh2c-,但是如果是结构简式的话,必须是H2N-C-了
3.是推到的,你记住,无论什么时候,c都是伸四肢手的,所以-cooh含有碳氧双健
,手机纯打啊,
三氧化二铁用途
你好。氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
中文别名：C.I.颜料红101;透明铁线;透明氧化铁红;氧化铁;高导磁率氧化铁;三氧化二铁(药用);铁氧体用氧化铁;氧化铁水合物;氧化铁,棕红色;-相氧化铁;铁红粉;铁丹;氧化铁红
英文名称：Iron(III) oxide
英文别名：C.I. 77491; C.I. Pigment Red 101; C.I. Pigment Red 101 and 102; C.I. Pigment Red 102; Ferric oxide; Iron (III) Oxide Anhydrous; diiron trioxide; E 172; Iron (III) oxide - calcined; Ironoxide anhydrous; Ironoxideredbrownpowder; Iron oxide - precipitated; Ferric oxide,medicinal; Ferric oxide for ferrite; Iron (III) oxide, red; Hematite; IRON OXIDE RED; C.I.P. R.101; Iron (III) oxide; diferric oxygen(-2) anion; oxo-(oxoferriooxy)iron; Iron Oxide
物化性质
CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8
分子量：159.6882
三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。[1]
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H?O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H?、Al、C、Si等还原。
Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2
化学性质
⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑵铝热反应
铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。
化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
⑶碳还原性
氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe
高温下会分解成四氧化三铁和氧气
物理性质
性状：红棕色粉末
密度：5.24 g/cm3
熔点：1565℃（分解）
来源于维基百科
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
型晶胞结构：
磁性：在自然状态下，氧化铁属于型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为型。
3制法
制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法
FeSO?+2NaOH→Fe(OH)?+Na?SO? 4Fe(OH)?+O?+2H?O→4Fe(OH)? 4FeSO?+4H?O+O?→2Fe?O?↓+4H?SO? Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe_4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)?
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
干法
硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO?）→2Fe?O?+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2-FeOOH==△==2-FeSO3+H2O。
采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl36H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl?溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红-Fe2O3微粒子。
由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。
云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。
硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。
制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O[2]
4用途
用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。[3]
用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯
用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；
用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用
用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色
用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹
食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料
无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色
广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。
用于和CO反应炼制生铁（H2,C,Al)
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高温）
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）
Fe2O3+ 2Al==2Fe+Al2O3（高温）
5药物分析
方法名称：黄氧化铁---氧化铁的测定---氧化还原滴定法
应用范围：该方法采用滴定法测定黄氧化铁中氧化铁的含量。
该方法适用于黄氧化铁。
方法原理：供试品加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，计算黄氧化铁的含量。
试剂：1.盐酸
⒉过氧化氢试液
⒊碘化钾
⒋硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)
⒌淀粉指示液
仪器设备：
试样制备：
1.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)
配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。
标定：取在120℃干燥恒重的基准重铬酸钾约0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠（0.1mol/L）相当于4.903g的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。
2.淀粉指示液
取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾出上清液，即得。本液应临用新制。
操作步骤：取该品约0.15g，精密称定，置具塞锥形瓶中，加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相当于7.985mg的Fe?O?。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。
（参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社,2005年版，二部，p908、909。）
6其它氧化物
氧化亚铁、四氧化三铁（在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
（在高温下与水蒸气反应）化学方程式：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
7Fe氧化物区别
有五种氧化物（氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁）。
氧化铁（Fe2O3）即三氧化二铁，是棕红（红）色，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe（Ⅲ）盐，与强碱作用得[Fe(OH)?]?-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。
氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为13691℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。和酸（弱氧化性酸）反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。
四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点（15945℃）同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe（FeO2）2，偏铁酸亚铁盐]近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为Fe2Fe2[Fe3O4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。
二氧化铁（FeO?）为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。
1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。
FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O
2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）： 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3
3、FeO2有弱还原性： 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3
三氧化铁是高铁酸（H2FeO4）的酸酐，有极强的氧化性，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性。
8铁红的磁性编辑
成分是铁、氧化铁是没有磁性的。
磁性材料大多数是含铁的化合物这是正确的，因为磁铁大多数情况下是混合物。
钴、镍等原子结构特殊，原子本身具有磁矩，一般的这些矿物分子排列混乱。磁区互相影响就显不出磁性，但是在外力（如磁�。┑家路肿优帕蟹较蚯飨蛞恢拢拖猿龃判裕簿褪撬壮频拇盘�。
测试
三氧化二铝的测定
铜盐回滴法（A法）
方法提要 在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准溶液，于pH3.8～4.0，以PAN为指示 剂，用硫酸铜标准溶液回滴过量的EDTA。
试剂
a. 氢氧化铵溶液（1+1）；
b. 乙酸—乙酸钠缓冲溶液（hH4.3）：将42.3g无水乙酸钠溶解于水中，加80mL冰乙酸，然后 加水稀释至1 000mL，混匀；
c. 1—（2—吡淀偶氮）—2—萘酚（简称PAN）指示剂溶液（2g/L）：将0.2gPAN溶解于100mL 乙醇中；
d. 硫酸铜标准溶液〔c)CuSO4）=0.015mol/L〕：将3.7g硫酸铜（CuSO45H2O）溶解于水 中，加4～5滴硫酸（1+1），用水稀释至1 000mL，混匀；
e. 乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）标准溶液〔c(EDTA)=0.015mol/L〕配制及标定方法见 本标准5?3?2?2;
f. DETA标准溶液与硫酸铜标准溶液体积比的测定：从滴定管中缓慢放出10.00～15.00 mL0.015mol/L EDTA标准溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲 溶液（pH4.3），然后加热至沸，取下，稍冷，加4～5滴PAN指示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至 亮紫色。EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液的体积之比（K）按式⒀计算：
V1
K=------………………………⒀
V2
式中：
K——1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL;
V1——EDTA标准溶液的体积，mL;
V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL。
分析步骤
在按本标准5?3?2?3滴定铁后的溶液中，准确加入10.00～20.00mL0.015mol/LEDTA标准溶液，然后用水稀释至约200mL。将溶液加热至70～80℃后，以氢氧化铵溶液（1+1）调节溶液 pH3.5～4.0，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液（pH4.3），煮沸2～3min，取下稍冷，加4～5滴PAN指 示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色。
结果计算
三氧化二铝的百分含量（X6）按式⒁计算：
TAl2O3（V1-KV2）n
X6=--------------------100-0.64X8………………⒁
m1 000
式中：
TAl2O3——1.00mLEDTA标准溶液相当于三氧化二铝的质量，mg;
V1——加入EDTA标准溶液的体积，mL; V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL;
K——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL;
n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的积体之比；
m——试样的质量，g; 0.64——二氧化钛对三氧化二铝的换算系数；
X8——按本标准5.5条测得的二氧化钛的百分含量。
5?4?1?5 允许差 平行测定结果的允许差见下表。
三氧化二铝含量，%
允许差，%
2.0geh≥2.0
0.20geh 0.25
若平行测定结果之差在允许范围内，取其算术平均值为测定结果。否则，应重新测定。
总量差减法（B）法
方法提要
加入对铁、铝、钛过量的EDTA标准溶液，调节pH=4，煮沸，以铜盐溶液回滴过量的EDTA，测得铁、铝、钛总量，然后减去比色法测得的铁、钛含量（分别换算成三氧化二铝），即为三氧化 二铝的含量。
试剂 同本标准5?4?1?2。
分析步骤
准确分取50.00mL按本标准5?2?1?4制备的试样溶液（A）或按本标准5?2?3?3制备 的试 样溶液（B），放入400mL烧杯中，加入10.00～20.00mL0?015mol/L EDTA标准溶液，然后用水稀 释至约200mL，以下操作步骤同本标准5?4?1?3。
结果计算
三氧化二铝的百分含量（X7）按式⒂计算：
TAl2O3（V1-KV2）n
X7=----------------------100-0.64X4-0.64X8………………⒂
m1 000 geh中国选矿网
式中：
TAl2O3——1.00mL EDTA标准溶液相当于二氧化二铝的质量，mg;
V1——加入EDTA标准溶液的体积，mL;
V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL;
K——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL;
n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的体积之比；
m——试样的质量，g;
0.64——二氧化二铁、二氧化钛分别对三氧化二铝的换算系数；
X4——按本标准5?3?1测得的三氧化铁的百分含量；
X8——按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。
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